由于氣液兩相組成各可采用不同的表示法，因而亨利定律有不同的表達形式。

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　　對于一定的物系，相平衡常數(shù)與溫度和壓力有關(guān)，溫度越高，m越大；壓力越高，m越小。易溶性氣體的m值小，難溶性氣體的m值大。

　　對于極稀溶液，式(11—5)可以簡化為

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　　安全控制條件選擇

　　(1)吸收平衡線分析? 吸收平衡線是表明吸收中氣液相平衡關(guān)系的圖線。在吸收操作過程中，通常用X-Y圖表示。將Y*與X的關(guān)系繪在X-Y圖上，得通過原點的一條曲線，稱為吸收平衡線，如圖1l—2所示。對于極稀溶液，式(11—6)? 所表明的平衡線是一條過圓點的直線，其斜率為m，如圖1l—3所示。

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　　(2)溶解度影響? 吸收是利用各組分溶解度不同而分離氣體混合物的操作，因此氣體溶解度的大小直接影響吸收操作。對于同一物系，氣體的溶解度與溫度和壓力有關(guān)。

　　溫度升高，氣體的溶解度減小。因此，降低溫度對吸收有利，但由于低于常溫操作時，需要制冷系統(tǒng)，所以，工業(yè)吸收多在常溫下操作。當(dāng)吸收過程放熱明顯時，應(yīng)該采取冷卻措施。壓力升高，氣體的溶解度增加。因此，增加壓力對吸收有利，但在壓力增高的同時，動力消耗就會隨之增大，對設(shè)備的要求也會隨之提高，而且總壓對吸收的影響相對較弱。所以，工業(yè)吸收多在常壓下操作，除非在常壓下溶解度太小，或工藝本身就是高壓系統(tǒng)，才采用加壓吸收。

　　(3)相平衡關(guān)系判定? 當(dāng)氣體混合物與溶液相接觸時，吸收過程能否發(fā)生，以及過程進行的限度，可由相平衡關(guān)系判定，如圖11—4所示。

　　當(dāng)溶質(zhì)在氣相中實際分壓大于溶質(zhì)的平衡分壓時，即P>P*時，發(fā)生吸收過程。從相圖上看，實際狀態(tài)點位于平衡曲線上方。

　　隨著吸收過程的進行，氣相中被吸收組分的含量不斷降低，溶液濃度不斷上升，其平衡分壓也隨著上升，當(dāng)氣相中溶質(zhì)的實際分壓等于溶質(zhì)的平衡分壓時，吸收達到平衡，吸收速率為零。從相圖上看，實際狀態(tài)點落在平衡曲線上。